在一定浓度的弱酸中加水,溶液导电能力的变化问题?我记得看过一个图（现在找不到了）,是一导电能力为纵轴,水的量为横轴,导电

呃这个导电能力大小一般是和两个因素有关,一个是离子所带电荷数,一个是离子浓度
根据你所说的是一定浓度的弱酸,也就是说只是一种物质,那么导电能力只和离子浓度有关,我们的焦点就在于判定离子浓度的变化,就用你说的那个图开始说：
首先开始加水时酸开始电离,离子浓度会逐渐升高,导电能力会升高,因为是弱酸会越稀越电离,所以随着加水量的增加酸电离出的离子浓度会升高,那么导电能力会随之升高；当加水达到一定量后,电离趋于完全,这时水越来越多,这时离子浓度就会下降,那么导电能力就开始下降
根据导电能力判断ph大小的话.是要视具体情况而定的不能统一定论

弱酸是弱电解质，关于电解质的含义是“在水中或熔融状态下能够导电的化合物”。因此，加水后此弱酸才能够导电，导电性就增强了。而后来随着加水增多，酸的浓度变稀，因此导电能力又下降了。
再给点分呗^-^

1.这个，有个叫稀释定律的东西：稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
简单的说--溶液越稀，弱电解质的电离度越大，是可以列方程去推的{我就懒得给你推一遍了}。你先记下。
所以水的量越大，溶液越稀，电离程度也越大，导电能力也强。但是--,当无限稀释时,C→0,则α→∞。很明显,这一结论是不合理的。这说明稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释...

那个图应该是醋酸电离图。。。
其他的那几个答案都有