在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合

在NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（　　）
A. 2
B. 1.7
C. 12
D. 12.3

253271623 1年前已收到5个回答举报

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解题思路：根据NaHSO₄溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，根据二者量的关系结合公式pH=-lg[H⁺]来计算．

NaHSO₄溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，所以氢离子的浓度为0.02mol/L，离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度为0.04mol/L，所以等体积混合反应后，氢氧根离子回剩余，氢氧根的浓度为[0.04v−0.02v/2v]=0.01mol/L，氢离子浓度为1×10^-12mol/L，所以溶液的pH=12．
故选：C．

点评：
本题考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评：此题考查溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．

1年前

银领一族幼苗

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NaHSO4溶液里有，Na离子，H离子，SO4离子，三种离子总浓度，因为都是等体积等浓度，所以反映方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+H2O+NaOH

1年前

negulaslei 幼苗

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离子总浓度即为Na＋，SO42－和H＋浓度之和为0.06摩尔每升，即氢离子浓度均为0.02摩尔每升，加入0.06摩尔每升的氢氧化钡即为加入0.12摩尔每升的氢氧根，反应后经计算可得C选项。

1年前

蚝油芥兰春芽

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NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，H就是0.；等体积离子浓度为的Ba(OH)2溶液，OH就是0.04mol/L.反应后，剩余OH（0.04-0.02）/2=0.01mol/L,pH=12

1年前

ttgood605 幼苗

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NaHSO4溶液中主要存在Na+、H+、SO42-，故C(H+)=C(NAHSO4)=0.06/3=0.02mol/L 同理：离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液中，C(OH)=2C(Ba(OH)2)=2*0.06/3=0.04mol/L
反应后溶液为C(OH)过量，C(OH)=(0.04V-0.02V)/2V=0.01mol/L 故PH=12

1年前

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