初三化学上册推导化学式的思路经实验测定,46克乙醇在足量的氧气中完全燃烧可产生88克二氧化碳和54克水.且测得乙醇的相对

由生成物可知,乙醇中至少含有C、H元素,可能含有O元素
设乙醇化学式CxHyOz
则CxHyOz+aO2=xCO2+（y/2）H2O
44x 18*y/2
88g 54g
则x：y=1：3
在该题中,a可以不予计算
若X=1,则Y=3,Z=31/16（根据Z的结果可以排除该可能性）
若X=2,则Y=6,Z=1；（符合题意）即：C2H6O,也可写成C2H5OH,高中有机化学中一般写成CH3CH2O
先判断出反应物种的元素种类,乙醇在空气中燃烧,增加的元素为氧元素,所以由生成物可判断出反应物乙醇中有碳、氢两种元素,但是不确定是否含有氧元素所以需要进一步判断.
列出化学反应方程式（如上）,可以计算得出x、y比例,根据分子相对质量,进行比较排除,即可得出正确答案

C2H6O

88克二氧化碳含碳元素88×(12/44)=24克
54克水含氢元素54×(2/18)=6克
46克乙醇含碳元素24克,含氢元素6克,含氧元素(46-24-6)=16克
碳元素、氢元素、氧元素比为(24/12):(6/1):(16/16)=2:6:1
乙醇化学式C2H6O

反应式为：
乙醇+氧气====水+二氧化碳
式量 46 32 18 44
质量 46 96 54 88
因为 32*3=96 18*3=54 44*2=88
所以乙醇的系数为1，氧气的系数为3，水的系数为3，二...

如果知道乙醇的化学式可以先写出计算后用来验证。（C2H5OH）
因为乙醇是有机物与氧气反应，所以生成物中的碳元素和氢元素都来自乙醇。
由化学式和相对原子质量可以得出88g的CO2中C的质量为24g
54g的H2O中H的质量为6g
所以O的质量为46-24-6=16...