已知热化学方程式：①CO（g）+[1/2]O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol
已知热化学方程式：①CO（g）+[1/2]O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+[1/2]O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1则下列说法正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+[1/2]O2 （g）=H2O（l）；△H＞-241.8 kJ•mol-1
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解题思路：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断；
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；
C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；
D、气态水变为液态水是一个放热过程．
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；
C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；
D、气态水变为液态水是一个放热过程．
A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol-1，故A错误；
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①-②，即反应的焓变=-283.0kJ•mol-1+241.8kJ•mol-1=-41.2 kJ•mol-1，故B正确；
C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；
D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2（g）+[1/2]O2 （g）=H2O（l）；△H＜-241.8 kJ•mol-1，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了化学反应的能量变化、燃烧热的概念以及图象分析判断知识，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，难度不大．
1年前
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