物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原

解题思路：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N₂O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO₃（一般稀）=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．故选A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．

2*2/4=1
答案是1:4

这样的题目可以先配平，再计算，这样比较麻烦。
还有就是根据氧化还原反应得失电子数目相等来计算，这样较方便。
假设参加反应的锌是2mol，硝酸是5mol。
1molZn失2mol电子，2molZn就失4mol电子。
N的化合价由+5价，降到+1价，即1molN得到4mol电子。
正好2mol锌失去的电子数目等于1molN得到的电子数目，等于4mol。
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