锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用3.25克锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

清水荷 1年前已收到2个回答举报

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解题思路：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．

设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
3.25g xy
[65/136＝
3.25g
x] [65/2＝
3.25g
y]
解得：x=6.8g y=0.1g
答：可制得氯化锌的质量为6.8g；
可制得氢气质量为0.1g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

1年前

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3.25/65=0.05mol 所以氢气的质量为0.05*2=0.1g 氯化锌的质量为0.05*136=6.8g
因为你可能是初三的所以初三的解题方法如下：
Zn +2HCl==ZnCl2+H2
65 136 2
3.25g x y
65 136...

1年前

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