在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g

（1）根据△H=-Q KJ /mol(Q>0,a是正整数）可知正反应是放热反应,
平衡后再升高温度,平衡向逆反应方向进行,结合公式M=m/n可知：密闭容器中气体的总质量m不变,混合气体的平均相对分子质量（平衡摩尔M）减小,说明气体的总物质的量n增大,由此可知
2+1>a+1,a是正整数,所以a=1
（2）物质Z的体积分数增大.
因为保持温度,体积不变,向该密闭容器中加入4molX和2molY,气体的总物质的量增加,压强增大,而增大压强向气体体积减小的方向移动,正反应为气体体积减小的方向,所以平衡向正反应方向移动,气体的总物质的量减小,物质Z的体积分数减小.