下列叙述正确的是（　　）A．0.1 mo1•L-1一氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．在常温下，10mL

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．HCl是一元酸、氢氧化钡是二元碱，常温下，混合溶液中c（OH^-）=
0.02mol/L×0.01L×(2-1)
0.02L=0.01mol/L，则c（H⁺）=
KW
c(OH-)=10^-12 mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒及物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA）+c（H₂ A），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合守恒思想解答，注意：物料守恒和电荷守恒与电解质溶液酸碱性无关，适用于任何电解质溶液．