（2012•泉州一模）氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛．

（1）根据非金属性越强电负性越强，非金属性F＞O＞P，所以电负性由大到小的顺序是F、O、P，故答案为：F、O、P；
（2）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d⁶，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以KFe[Fe（CN）₆]含有离子键、共价键、配位键，
故答案为：[Ar]3d⁶；共价键、配位键；
（3）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2N_A，
故答案为：2N_A；
②H₂O₂分子之间存在氢键，使其沸点较高，故答案为：H₂O₂分子之间存在氢键；
（4）由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以S原子的轨道杂化方式是sp³杂化；由于分子结构空间结构不对称，是极性分子，
故答案为：sp³杂化；极性；

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．

考点点评： 本题考查了元素的结构与性质，主要考查了电负性的比较，电子排布式，化学键的类型，晶体的类型，氢键等，涉及知识点较多，题目难度中等．