2013高考理综天津卷第九题有一小问需要您的解释谢谢

2013高考理综天津卷第九题有一小问需要您的解释谢谢
该组同学用FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫,过滤后再以石墨为电极,在一定的条件下电解滤液
（7）电解池中H+在阴极放点产生H2,阳极的电极反应式为_____________
按我的知识范围,好像应该是2Cl-—2e-=Cl2↑(且阴极也应该是还原Fe2+),可是答案就是Fe2+—e-=Fe3+能否帮忙详细解释一下
落花满径 1年前 已收到1个回答 举报
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BT人在oo 幼苗

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反应过滤后溶液有Fecl2和HCl,阳极发生氧化反应还原性Fe2+>Cl-,所以Fe2+放电,望采纳

1年前 追问

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落花满径 举报

谢谢回答，还请问一下，亚铁离子不应该向阴极移动吗，那在阳极附近亚铁离子反应应该很少才对啊

举报 BT人在oo

题干已经说了在阴极放点产生H2，说明溶液中H+向阴极移动，Fe2+有较强的还原性，移向阴极也不参加反应
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你能帮帮他们吗

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