制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2

（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气分子是N与H形成的极性共价键形成的分子，正负电荷重心不重合，是极性分子，氨水中的一水合氨为弱电解质存在电离：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-，所有氨水显碱性；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；极性；极性；NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-；
（2）氨气是一种密度小于空气密度，极易溶于水的气体，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱石灰等碱性干燥剂；氨气为碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸能够使其变蓝；
故答案为：向下排空气法；碱石灰；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，部分氨气溶于水形成压强差，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：能；打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热．