（2013•凉山州三模）下列关系正确的是（　　）

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．如果混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和水，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），硫酸根离子不水解、铵根离子水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中水的电离程度很小，所以c（OH^-）最小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Cl^-）＜c（Na⁺），再结合物料守恒得c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），则c（Cl^-）=c（HCN），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶质的性质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意C采用假设方法推断，确定硫酸根离子和铵根离子浓度相对大小，为易错点．