取MnO 2 和KClO 3 的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶
取MnO 2 和KClO 3 的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO 3 的质量．
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若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；
则设可以生成氯化钾的质量为x，
2KClO 3
Mn O 2
.
△ 2KCl+3O 2 ↑
245 149
15g x
245
149 =
15g
x
解得：x=9.12g，
假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：
9.12g-(12g-10g)
12g ×100g=59.3g
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．
那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
12g
5g ×（12g-10g）=6.8g，
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO 3
Mn O 2
.
△ 2KCl+3O 2 ↑
245 96
y8.2g
245
y =
96
8.2g
解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO 3 的质量为20.93g．
则设可以生成氯化钾的质量为x，
2KClO 3
Mn O 2
.
△ 2KCl+3O 2 ↑
245 149
15g x
245
149 =
15g
x
解得：x=9.12g，
假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：
9.12g-(12g-10g)
12g ×100g=59.3g
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．
那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
12g
5g ×（12g-10g）=6.8g，
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO 3
Mn O 2
.
△ 2KCl+3O 2 ↑
245 96
y8.2g
245
y =
96
8.2g
解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO 3 的质量为20.93g．
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