序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯水与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯水与水反应的产物有具有酸性 |
jfbood 幼苗
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(1)浓硫酸密度大于浓盐酸,应该将浓硫酸加入浓盐酸中,所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸;完全吸收装置中将导管直接插入氢氧化钠溶液中,容易发生倒吸现象;将使烧杯中的水进人试管丁的操作方法为:关闭分液漏斗活塞,夹紧止水夹a、b,打开止水夹c,微热试管丁,使试管中的气体逸出接触烧杯中的水,
故答案为:浓硫酸;用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸;关闭分液漏斗活塞,夹紧止水夹a、b,打开止水夹c,微热试管丁,使试管中的气体逸出接触烧杯中的水;
(2)没有事先证明干燥的氯气无漂白性,则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性,
浓盐酸易挥发,制取的氯气中含HCl能与NaHCO3反应产生气体,如要证明氯气与水反应的产物具有酸性,必须先除去HCl,可通入饱和食盐水除杂,
故答案为:不合理;没有实验证明干燥的氯气无漂白性;不合理;制取的氯气中含有HCl,HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡;
(3)NaClO3和Na2C2O4发生氧化还原反应生成ClO2,氯元素的化合价降低,则Na2C2O4中+3价的C元素的化合价只能升高,所以氧化产物为碳酸钠,反应的化学方程式为:2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3,
故答案为:2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计;实验装置综合.
考点点评: 本题考查性质实验方案的设计与评价,题目难度中等,侧重考查学生分析和解决问题的能力,注意掌握常见物质的性质实验方案设计与评价的方法,易错点为(2),注意氯气、HClO的性质的异同.
1年前
1年前1个回答
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你能帮帮他们吗