在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式
在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol.
以下说法中错误的是（ ）
A. 1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量
B. H2的燃烧热为285.8kJ
C. O2前面的[1/2]表示参加反应的O2的物质的量
D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol.
以下说法中错误的是（ ）
A. 1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量
B. H2的燃烧热为285.8kJ
C. O2前面的[1/2]表示参加反应的O2的物质的量
D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
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解题思路：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（能量变化）的方程式．△H为“-”为放热反应，△H为“+”为吸热反应．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，它可以是整数，也可以是分数．
A．热化学方程式中△H为“-”为放热反应，根据H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量．故A正确．
B．在25℃和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．根据
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH2燃烧生成稳定的1molH2O（1）放出285.8kJ的热量．但燃烧热的单位为kJ/mol．故B错误．
C．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，故O2前面的12表示参加反应的O2的物质的量说法正确．故C正确．
D．根据H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H2O（1）=H2O（g）；△H=44kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 热化学方程式；燃烧热．
考点点评： 掌握热化学方程式的意义，掌握燃烧热的定义，注意单位的使用，是解答本题的关键．
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