stepho 花朵
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(1)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=[1/2](4+2-3×2)=0,碳原子的价层电子数=3+[1/2](4+2-3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;
故答案为:平面正三角形;
(2)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;
故答案为:CH4;
(3)NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;
故答案为:NH3;
(4)H2O中含有极性键,空间结构为V型,属于极性分子;
故答案为:H2O;
(5)HF中含有极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,分子极性最大;
故答案为:HF.
点评:
本题考点: 极性键和非极性键;极性分子和非极性分子.
考点点评: 本题主要考查极性键和非极性键,熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键,注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可,难度不大.
1年前
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中:
1年前1个回答
CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是
1年前2个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗