将3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反应后，冷却到室温，所得溶液的体积为200mL．
将3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反应后，冷却到室温，所得溶液的体积为200mL．
（1）Na2O2与水反应的离子方程式为______．反应所得气体在标准状况下的体积为______L．
（2）计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（要求书写规范的解题步骤）
（1）Na2O2与水反应的离子方程式为______．反应所得气体在标准状况下的体积为______L．
（2）计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（要求书写规范的解题步骤）
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解题思路：（1）n（Na2O2）=[3.9g/78g/mol]=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；
（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据C=[n/V]计算溶液浓度．
（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据C=[n/V]计算溶液浓度．
（1）n（Na2O2）=[3.9g/78g/mol]=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
根据2Na2O2----O2得氧气体积=[0.05mol/2×1×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.56；
（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c=
n
V]=[0.1mol/0.2L]=0.5mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，还可以采用原子守恒计算，题目难度不大．
1年前
10
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗