（2008•洛阳模拟）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：

Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×[2/3]=4mol，
则：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 物质的量减少
1 2
n（N₂） 6mol-4mol=2mol
故n（N₂）=1mol，氮气的转化率=[1mol/2mol]×100%=50%，
故答案为：50%；
（2）开始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），
故答案为：＞；
Ⅱ．若将2molN₂和4molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH₃的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，
故答案为：＞．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，注意理解掌握等效平衡规律．