(6分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。

分析：〔情景1〕（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，体积=质量÷密度；
②量筒的选用，容量需大于称量的溶液体积；
〔情景2〕（1）编写的题目要结合情景中的图示内容和数据；
（2）利用氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量（即溶质质量），然后根据溶质质量分数公式计算即可．
〔情景1〕（2）①需氯化钾固体的质量为：50g×10%=5g；
需水的质量为：50g-5g=45g，
水的体积为：45g÷1g/mL=45mL；
②因为所需水的体积为45mL，故需用容量为50mL的量筒量取所需的水；故答案为：50；
〔情景2〕（1）56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应所得溶液中溶质的质量分数．
（2）设完全反应后，生成氯化钾的质量为x，
KOH+HCl=KCl+H ₂ O
5674.5
56g×10%，x
∴ ，
解之得：x= =7.45g；
反应所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%．
答：反应所得溶液中溶质的质量分数为10%．