甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3O
甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反应速率的是______（双选，填字母）．
A．移去部分CH3OHB．减小压强C．通入COD．加入催化剂
（2）已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式
（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图：
①230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）．
②从图中可以得出的结论是______．（写一条）
③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）的平衡常数（写出计算过程，保留2位小数）______．
（1）下列措施中有利于提高反应速率的是______（双选，填字母）．
A．移去部分CH3OHB．减小压强C．通入COD．加入催化剂
（2）已知：CO(g)+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
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写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式
CH3OH（g）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
CH3OH（g）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图：
①230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）．
②从图中可以得出的结论是______．（写一条）
③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）的平衡常数（写出计算过程，保留2位小数）______．
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解题思路：（1）提高反应速率可增大浓度、压强、温度或加入催化剂；
（2）利用盖斯定律计算反应热；
（3）①正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；
②由图可知，温度越高，CO的转化率越低，CO和 H2的起始组成比越小，CO的转化率越大；
③计算出平衡时各物质的浓度，结合K=
计算．
（2）利用盖斯定律计算反应热；
（3）①正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；
②由图可知，温度越高，CO的转化率越低，CO和 H2的起始组成比越小，CO的转化率越大；
③计算出平衡时各物质的浓度，结合K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)•c2(H2) |
（1）提高反应速率可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，则C、D正确，而移去部分CH3OH、减小压强可减小反应速率，故答案为：CD；
（2））①根据反应①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1=-116kJ•mol-1，
②CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，
③H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1，
根据盖斯定律：①-②-③×2得：CH3OH（g）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1，
故答案是：CH3OH（g）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
（3）①根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，故答案为：X；
②由图可知，温度越高，CO的转化率越低，CO和 H2的起始组成比越小，CO的转化率越大，故答案为：温度越高，CO的转化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的转化率越大；
③由图象可知当270℃、CO的转化率为50%时，n（H2）：n（CO）=1.5，则
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）
起始（mol/L） 1 1.5
转化（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5
K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=
0.5
0.5×0．52=4.00，
故答案为：4.00．
点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡问题，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象曲线的变化趋势，把握平衡常数的计算方法，难度中等．
1年前
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