32．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加

1.H++OH-=H2O
2.a点有氢氧化镁和氢氧化铝 b点只有氢氧化镁
3.镁和铝共消耗硫酸的物质的量：0.1×2－(0.16×1÷2）＝0.12mol
设镁的物质的量为Xmol 铝的物质的量为Ymol
由 Mg～H2SO4 2Al～3H2SO4
可知 1 1 2 3
X X Y 1.5Y
X+Y=0.1 X+1.5Y=0.12
解得 X=0.06 Y=0.04
4. 沉淀完全,溶液成为硫酸钠溶液 由此可知 钠和硫酸根物质的量2：1的关系 也就是氢氧化钠和硫酸物质的量2：1的关系 V=0.1×2×2÷1=0.4L=400ml

易知硫酸有0.2 mol（分析：沉淀有氢氧化铝和氢氧化镁，氢氧化铝俩性，而且会继续和氢氧化钠成为四羟基合铝酸钠.）
因此，在0—V1段直线发生反应的离子方程式为：氢离子与氢氧根的反应2Al+6H＋=2Al3++3H2↑， Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
a点的沉淀有 氢氧化镁和氢氧化铝 ...

2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2
0.1 0.1 x=0.1
2NaOH +H2SO4==Na2SO4+H2O
y=0.04 0.12-0.1
残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH，溶液澄清，碱性

（1）2Al+6H＋=2Al3++3H2↑， Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(2)A点沉淀有 Al(OH)3、Mg(OH)2 ； B点沉淀只有Mg（OH）2
（3）0.06 mol，440 mL， （4）400 mL