在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B
在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g),达平衡后生成0.5 mol C,平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为1.2 mol.问：
20℃时,若在同一容器中加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为 mol,
为什么是0.25
20℃时,若在同一容器中加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为 mol,
为什么是0.25
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楼主你答案对错了吧?C有1mol,不是0.25mol
这是化学平衡移动的问题
此反应为可逆反应
A(g)+2B(g)——3C(g),由反应式可以看出反应前后气体的体积不会发生改变,所以平衡不会随着压强的改变而改变.
20℃时反应2molA和6molB,你可以先把这个反应想象为2molA和6molB在4L密闭容器里反应（那么他跟1molA和3molB在2L的密闭容器反应是完全等效的）再压缩到2L相当于增压,上面已经讲明平衡不移动,所以两者ω相等.对于平衡不移动的反应,反应物起始量为两倍的关系,那产物必定是两倍的关系.楼主实在不放心的话用算ω方法去算,这个楼主已经开始学化学了,肯定会算的.C=1mol.
这是化学平衡移动的问题
此反应为可逆反应
A(g)+2B(g)——3C(g),由反应式可以看出反应前后气体的体积不会发生改变,所以平衡不会随着压强的改变而改变.
20℃时反应2molA和6molB,你可以先把这个反应想象为2molA和6molB在4L密闭容器里反应（那么他跟1molA和3molB在2L的密闭容器反应是完全等效的）再压缩到2L相当于增压,上面已经讲明平衡不移动,所以两者ω相等.对于平衡不移动的反应,反应物起始量为两倍的关系,那产物必定是两倍的关系.楼主实在不放心的话用算ω方法去算,这个楼主已经开始学化学了,肯定会算的.C=1mol.
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