一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,起质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧

一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,起质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧化钠的质量（2）钠被氧化的百分率
爱警mm 1年前 已收到5个回答 举报
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带血的白玫瑰 幼苗

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2Na+H2O=2NaOH+H2 2Na2O+H2O=2NaOH 设金属钠X摩尔、氧化钠Y摩尔,
NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗盐酸为2*0.05=0.1mol
所以结合以上反应,0.1=X+Y；同时钠的分子量为23,氧化钠为62,所以
23*X+62*Y=2.38,所以计算出X=0.098mol ,Y=0.002mol,所以生成的氧化钠质量为62*0.002=0.124克,钠被氧化的百分率为
（0.002*46）/（0.002*46+0.098*23）=3.92%

1年前

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hupengfeiyou 幼苗

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已知用2mol/L稀盐酸50ml恰好中和，所以Na物质的量为0.1mol，质量为2.3g
所以氧的质量为0.08g，由氧化钠的化学式就可知氧化钠有0.31g，0.005mol
则被氧化的钠有0.01mol，钠被氧化的百分率为10%

1年前

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jjjuu 幼苗

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好多年不写化学了啊 好手生。。。。
氧化钠物质的量x 钠y
2*0.05=0.1mol
0.1*23=2.3
62x+23y=2.38
46x+23y=2.3
解 x=0.005mol
0.005*46=第一问答案
x/（x+y）=第二问答案
这些自己算吧

1年前

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samtong0017 幼苗

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NaOH+HCL=NaCL+H2O
先算盐酸的摩尔质量 再算NAOH的质量，再算NAOH中的NA质量

1年前

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king0728 幼苗

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由消耗的盐酸为2*0.05=0.1mol可知，Na的物质的量也为0.1mol；设有x mol的Na被氧化。则可知
23*（0.1-x）+62*x/2=2.38;解得x=0.01mol;
因而可求得氧化钠的质量为62*0.01/2=0.31g；钠被氧化的百分率为0.01/0.1*100%=10%

1年前

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