氧化还原反应中的氧化剂与还原剂怎么识别大神们帮帮忙

1.判断氧化剂和还原剂,直接从化合价升降看就可以了 化合价升高的物质就是还原剂,化合价降低的物质是氧化剂 2.氧化还原反应的规律之一是：化合价变化互不交叉（针对升高降低是同种元素的反应） 如2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ,-------!--------!-------!------------------------- ..-2...-1...0 化合价变化是 O 从-1升高到0,从-1降低到-2 .（而不是 -2升高0,-1降低到-2,这样画出来就会出现交叉） H2O.中O的-2价平移到产物中,没有变化的.3.SO3+H2O.==H2SO4,这个反应不是氧化还原反应,没有任何元素化合价改变 4.Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H20 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO+4H20 两个反应对比来看,浓的硝酸的还原产物是 NO2 ,而稀硝酸被还原成NO.氧化剂在反应中化合价是逐步降低的,也就是二者都先降低到+4价,也就是变成NO2.浓HNO3与NO2都可以做氧化剂,结果 NO2 保留了,说明氧化性：浓 HNO3 > NO2 稀硝酸与NO2与Cu一起,最后余下的是 NO,说明NO2优先反应了,也就是NO2继续得到电子变成NO 说明氧化性 ：NO2>稀硝酸,综合起来看 氧化性 ：浓硝酸>稀硝酸,以后就不用这么辛苦理解了,直接记结论就好,高二还要学习的,