下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

A．因非金属性N＞Br＞S＞P，则稳定性NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B．熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但汞常温下为液体，熔点比冰的低，所以物质的熔点为石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞冰＞汞，故B正确；
C．钙离子的电荷最高，氧离子的半径小，则CaO的晶格能最大，钠离子的半径小于铯离子的半径，则NaCl的晶格能大于CsCl，故C正确；
D．浊液中分散质的直径大于100nm，溶液中分散质的直径小于1nm，胶体中分散质的直径在1nm～100nm之间，则分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；分散系、胶体与溶液的概念及关系；晶格能的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

考点点评： 本题考查知识点较多，综合性较强，注重对考试常考考点的考查，学生应注意归纳规律性知识来解答，题目难度较大．