海水中镁离子的浓度为5*10-2mol／L,欲除去百分之99的镁离子,PH应大于多少?已知Ksp（Mg（OH）2）=1.
海水中镁离子的浓度为5*10-2mol／L,欲除去百分之99的镁离子,PH应大于多少?已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8*10-11.答案是10.28,
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Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2
Ksp = [Mg2+][OH-]^2 = 1.8*10^(-11)
除去99%的Mg2+,则剩余Mg2+的物质的量浓度[Mg2+] = 5*10^(-2) * 1% = 5*10^(-4) mol/L
所以[OH-] = √(1.8*10^(-11) ÷ 5*10^(-4) ) = 1.9*10^(-4) mol/L
pOH = - lg [OH-] = 3.72,
pH = 14 - 3.72 = 10.28
Ksp = [Mg2+][OH-]^2 = 1.8*10^(-11)
除去99%的Mg2+,则剩余Mg2+的物质的量浓度[Mg2+] = 5*10^(-2) * 1% = 5*10^(-4) mol/L
所以[OH-] = √(1.8*10^(-11) ÷ 5*10^(-4) ) = 1.9*10^(-4) mol/L
pOH = - lg [OH-] = 3.72,
pH = 14 - 3.72 = 10.28
1年前 追问
3
为什么用剩余的镁离子来算氢氧根
PH大于这个值的时候，剩下的百分之一不是会产生沉淀吗
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