含1.204×1024个Cl-的BaCl2溶液100mL中，求BaCl2的物质的量是多少？溶液中Ba2+的物质的量浓度是

1.204×10²⁴个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=
1.204×1024
6.02×1023/mol=2mol，
钡离子的物质的量为：n（Ba²⁺）=[1/2]×n（Cl^-）=[1/2]×2mol=1mol，
溶质氯化钡的物质的量为：n（BaCl₂）=n（Ba²⁺）=1mol，
溶液中钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=[1mol/0.1L]=10mol/L，
答：BaCl₂的物质的量是1mol，溶液中Ba²⁺的物质的量浓度是10mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法．

1年前

回答问题