下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A．NH₃中N原子为sp³杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为sp³杂化，分子为正四面体，故A正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子，不能形成π键，故B正确；
C．H₂SO₄硫酸分子中S原子为sp³杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；
D．N₂分子中存在N≡N，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．