一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，

设氯化钙的质量为x
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
得：2HCl～CaCl₂
73 111
150g×7.3% x
[73/111＝
150g×7.3%
x] 解得：x=16.65g
钙元素的质量为：16.65g×
40
111×100%=6g
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×
12
44×100%=0.6g
则固体混合物中钙、碳元素的质量比为6g：0.6g=10：1
由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生分析题目中寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型．