铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：______．
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
①A 点时剩余固体的成分是______（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
4CrO3
2Cr2O3+3O2↑
| ||
4CrO3
2Cr2O3+3O2↑
_．
| ||
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①电解过程中 NaCl 的作用是______．
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为______mol•L-1．
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解题思路：（1）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来解答；
（2）①根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可；
②先求出B的固体的成分，再利用原子守恒写出方程式；
（3）①NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力；
②先根据KspFe（OH）3和c（Fe3+）求出c（OH-），然后再根据c（OH-）和KspCr（OH）3求出c（Cr3+）．
（2）①根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr的质量没有变，求出氧原子和铬原子的个数比即可；
②先求出B的固体的成分，再利用原子守恒写出方程式；
（3）①NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力；
②先根据KspFe（OH）3和c（Fe3+）求出c（OH-），然后再根据c（OH-）和KspCr（OH）3求出c（Cr3+）．
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O，
故答案为：4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O；
（2）①设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×[52/52+16×3]=52g，A点时固体的质量为：100g×94.67%=94.67g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为42.67g，两者的个数比为[52/52]：[42.67/16]=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，故答案为：Cr3O8；
②B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为[52/52]：[24/16]=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，所以加热到 750K 时成分是Cr2O3，则反应方程式为：4CrO3
△
.
2Cr2O3+3O2↑，
故答案为：4CrO3
△
.
2Cr2O3+3O2↑；
（3）①因NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强溶液的导电能力；
②溶液中c（OH-）=
3
KspFe(OH)3
c(Fe 3+)
=
3
4.0×10−38
2.0×10−13
mol/L=
32.0×10−25
mol/L，则溶液中c（Cr3+）=
KspCr(OH)3
C3(OH−)=
6.0×10−31
2.0×10 −25=3.0×10ˉ6mol/L，
故答案为：3.0×10ˉ6．
点评：
本题考点： 电解原理；化学方程式的书写．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应、Ksp的有关计算，以及图象分析，题目难度中等，注意对图象的分析和数据的处理．
1年前
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