倾澌 春芽
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设可制取氢气的质量为x,
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 2
2.6g y x
[65/2]=[2.6g/x][65/73]=[2.6g/y]
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答:(1)可制取0.08g氢气0.08g(2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题.解答此题的关键是正确书写化学方程式.
1年前
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应,
1年前4个回答
你能帮帮他们吗