25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na ₂ CO ₃ ）＞pH（NaCN）＞pH（CH ₃ COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN ^- 离子水解，则C（Na ⁺ ）＞c（CN ^- ），所以a mol•L ^-1 HCN溶液与b mol•L ^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na ⁺ ）＞c（CN ^- ），则a≤b，故B错误；
C．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；
D．NaHCO ₃ 和Na ₂ CO ₃ 的混合液中存在电荷守恒为c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（HCO ₃ ^- ）+2c（CO ₃ ^2- ）+c（OH ^- ），故D错误；