现有某XY3气体m g，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算；
（2）由分子式XY₃可知n（原子）=4n（XY₃），再结合N=nN_A计算；
（3）根据V=nVm计算；
（4）根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，再根据质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算；
（5）根据c=[n/V]计算所得溶液浓度、稀释后溶液的浓度；溶液是均匀的，取出50mL稀释后的溶液的浓度等于稀释后溶液的浓度；
（6）相同条件下，利用体积之比等于物质的量之比确定n（CH₄），再结合甲烷分子含有的H原子数目计算．

（1）XY₃气体m g，它的摩尔质量为M g/mol，则其物质的量=[m/Mg/mol]=[m/M]mol，故答案为：[m/M]mol；
（2）由分子式XY₃可知n（原子）=4n（XY₃）=4×[m/M]mol，故含有原子数目=4×[m/M]mol×N_Amol^-1=
4mNA
M，
故答案为：
4mNA
M；
（3）标况下，该气体体积=[m/M]mol×22.4L/mol=[22.4m/M]L，故答案为：[22.4m/M]L；
（4）1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液质量=（1000+m）g，故所得溶液质量分数=[mg
(1000+m)g×100%=
100m
(1000+m)%，故答案为：
100m
(1000+m)%；
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度=

m/Mmol
VL]=[m/MV]mol/L；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后溶液浓度=

m
Mmol
2V L=[m/2MV]mol/L，溶液是均匀的，取出50mL稀释后的溶液的浓度等于稀释后溶液的浓度为[m/2MV]mol/L，故答案为：[m/MV]mol/L；[m/2MV]mol/L；
（6）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故相同体积的气体CH₄、XY₃的物质的量相等，即n（CH₄）=n（XY₃）=[m/M]mol，故甲烷分子含有的H原子物质的量=4×[m/M]mol=[4m/M]mol，故答案为：[4m/M]mol．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．