当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）

当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）
举个例子：
C、由水电离出的H+浓度是1.0*10^-4mol/L的溶液,PH一定等于4.
这句话哪里错了?
（思维有些转不过来,电离和水解混在一起了,）

专品男人2 1年前已收到1个回答举报

wer030 花朵

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由于H2OH+ + OH- ,所以水电离出的H+浓度始终等于OH-
当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-14 mol/L 时,只能说明水的电离受到抑制,可以是加酸引起的（酸电离出H+浓度为1mol/L）,也可以是加碱引起的（碱电离出OH-浓度为1mol/L）.
当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-4 mol/L 时,只能说明水的电离得到促进,可以是加弱酸盐引起的（溶液呈碱性）,也可以是加弱碱盐引起的（溶液呈酸性）.

1年前追问

专品男人2 举报

在加入弱酸盐（NaAc）后，促进水中H+的电离，使其浓度达到1.0*10^-4mol/L，现在溶液中的c（H+）和c（OH-）是相等的，溶液的PH又怎样算呢？

举报 wer030

现在溶液中的c（H+）和c（OH-）是不相等的！因为水电离出的H+大多数被Ac-结合了，所以剩下H+不是1.0*10^-4 mol/L，而是1.0*10^-10 mol/L.

专品男人2 举报

也就是说，H+一共电离出1.0*10^-4mol/L，而在与Ac-结合后，只剩下1.0*10^-10 mol/L，所以现在溶液的POH值为4，PH值为10。而若加入弱碱盐（NH4Cl），水电离出的OH-和NH4-结合，此时溶液PH为4，POH为10。所以“C、由水电离出的H+浓度是1.0*10^-4mol/L的溶液，PH一定等于4。”这句话是错误的。对吗？

举报 wer030

对极了，思维不错！

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