laura188 幼苗
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Ⅰ(1):浓盐酸的物质的量浓度c=[1000×1.2×36.5%/36.5]mol/L=12.0mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓盐酸的体积,设浓盐酸的体积为xmL,所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:x≈2.1.
所需浓盐酸的体积为2.1mL.
故答案为:2.1mL.
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以操作顺序是BCAFED.
故答案为:BCAFED.
(3)A.溶液具有热胀冷缩的性质,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
B.洗涤液中含有溶质氯化氢,移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;
C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积减小,所配溶液浓度偏高;
D.定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低.
故选:AC.
点评:
本题考点: 化学实验方案设计的基本要求.
考点点评: 本题考查了物质的量浓度溶液的配制,难度中等,注意从c=[n/v]理解配制原理解题,注重基础知识的积累.
1年前
1年前1个回答
1年前4个回答
配制250mL0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的操作步骤(详细)
1年前4个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗