高中化学：向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1：2,则反应后各离子大小顺序是____,求过程.

高中化学：向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1：2,则反应后各离子大小顺序是____,求过程. 为什么答案是H+＞SO4 2-＞NH4+＞OH-? 是答案错了吗?
对此我很迷惑 1年前 已收到2个回答 举报
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杨娜 幼苗

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PH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/L,与0.1mol/L的氨水以2:1体积反应,相当于氨水和硫酸以物质的量之比1:1反应：NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O,即生成的是硫酸氢铵而不是硫酸铵,在硫酸氢铵中,硫酸氢根认为是完全电离产生氢离子和硫酸根,而铵离子发生水解产生氢离子,因此氢离子浓度大于硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度.

1年前

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海豚820729 幼苗

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因为反应后硫酸铵会水解，所以氢离子会超出硫酸根离子，又因为反应后溶液呈酸性，故如此排序

1年前

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