自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）A、由图可知氨气在点a比在点b时的物质的量小，故a点时反应物的浓度大，反应物浓度越大正反应速率越快，故点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
B、由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，故B错误；
C、合成氨正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，则n（H₂）增大，故C正确；
D、t₂、t₃时刻，可逆反应处于相同平衡状态，n（N₂）相等，故D错误．
故选：AC．
（3）等于可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始物质的量浓度（mol/L）0.61.6 0
转化物质的量浓度（mol/L）0.20.60.4
平衡物质的量浓度（mol/L）0.41 0.4
①3min内以H₂表示的化学反应速率v（H₂）=[0.6mol/L/3min]=0.2mol/（L•min）．
答：3min内以H₂表示的化学反应速率为0.2mol/（L•min）．
②平衡常数k=
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
(0.4mol/L)2
0.4mol/L•(1mol/L)3=0.4L²/mol²．
答：该条件下的平衡常数为0.4L²/mol²．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 考查热化学方程式书写、影响平衡移动的因素、平衡图象、化学平衡计算等，难度中等，注意掌握三段式解题法与盖斯定律．