某一元素的原子和他缺失一个电子的阳离子比电负性谁大?为什么?

电负性仅针对中性原子而言,离子不存在电负性的概念.电负性真正的含义是中性原子在形成化学键时对共用电子的相对吸引能力,而不是任何情况下对任何电子的吸引能力.
同种原子形成化学键时,两个原子吸引共用电子对的能力相同（也就是电负性相同）,因此共用电子对会出现在两个原子的正中央,这时我们就说两个原子以非极性共价键结合.
而电负性差距很大的两种原子形成化学键时,共用电子对被电负性较大的原子牢牢吸引（电子对近乎完全偏向该原子,即近乎完全被该原子占有）,而电负性较小的原子和共用电子对的吸引很微弱（共用电子对离这个原子相当远,相当于这个原子失去了电子）,这时我们就说电负性大的原子得到了电负性小的原子中的电子形成负离子,电负性小原子的失去电子形成正离子,正负离子间通过静电引力形成离子键.中学对离子键一般不说共用电子对,直接说得失电子形成离子,这是一种简化的说法,真正的过程如上文所说.
电负性不同,但差距不大的原子间形成极性共价键（电子对偏向电负性较大的原子,但不是完全偏过去被电负性大的原子所独占形成负离子）.
再补充一下,如果中性原子和对应的阳离子电负性不同的话,那么一种元素就会有不同的电负性数值,事实上一种元素只有一个电负性.
提出电负性概念的主要目的就是为了解释不同类型化学键的起源.
如有不明欢迎追问.

很简单，同种元素电子多的电负性大。

一般电负性是针对元素来说的。
不过广义来讲，电负性是对电子的吸引能力，所以同一元素氧化态越高，电负性越大，即阳离子电负性大于中性原子。

原子对外不显电性

一、电离能
电离能是指从气态原子中去掉电子把它变成气态阳离子，需要克服核电荷的引力而消耗的能量。符号为I，单位常用电子伏特。从元素的气态原子去掉一个电子成为+1价气态阳离子所需消耗的能量，称为第一电离能（I1）；从+1价气态阳离子再去掉一个电子成为+2价气态阳离于所需消耗的能量，叫做第二电离能（I2）；依此类推。逐级电离能逐步升高。用元素的I1可以衡量元素金属性的强弱。I1越小，原子越容...