稚炜 幼苗
共回答了17个问题采纳率:100% 举报
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为:15.5g-10.7g=4.8g,
设原混合物中氯酸钾的质量为x,
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
24596
x 4.8g
[245/x]=[96/4.8g]
解得:x=12.25g
答:原混合物中氯酸钾的质量为12.25g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量,再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算.
1年前
1年前2个回答
将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中
1年前3个回答
你能帮帮他们吗