15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：

解题思路：根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量、硫酸的质量、以及反应中生成的硫酸锌的质量，然后求出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数及反应后溶液中溶质的质量分数即可．

设样品中锌的质量为x，100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598161 2
x yz 0.4g
[65/x]=[98/y]=[161/z]=[2/0.4g]
解得：x=13g y=19.6g z=32.2g
（1）混合物中含铜的质量为：15g-13g=2g；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是：[19.6g/100g]×100%=19.6%；
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是：[32.2g/100g+13g−0.4g]×100%=28.6%
答：（1）混合物中含铜2克；
（2）原硫酸中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

因为金属铜的性质不活泼，所以不能和稀硫酸发生反应。则，
设混合物中含锌质量为x,铜的质量为（15-x)。
Zn＋H2SO4==ZnSO4+H2(注意气体符号）
65 2
x 0.4g
65/x=2/0.4g
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