c HCN−c CN− |
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(1)混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠,醋酸和氢氧化钠浓度相等,所以醋酸体积大于氢氧化钠,故答案为:中;>;
(2)混合溶液中c(HCN)>c(CN-)说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度,溶液呈碱性,则pH>7,
溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L,
溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)、存在物料守恒2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-),
c HCN−c CN−
2=c(OH-)-c(H+)<c(OH-),
故答案为:>;=;<.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解,根据溶液酸碱性确定酸的电离和酸根离子水解程度大小,结合电荷守恒、物料守恒分析解答,注意(2)题,二者混合时溶液体积增大一倍导致浓度降为原来的一半,为易错点.
1年前
将物质的量相等的醋酸和氢氧化钠混合,醋酸根离子和钠离子浓度相同
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前4个回答
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈什么性
1年前3个回答
你能帮帮他们吗
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