离子键和离子极化的矛盾（大一无机化学）

离子键和离子极化的矛盾（大一无机化学）
①半径相似的阳离子电荷越高 极化能力越强 导致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于电荷增多 离子键作用增强 又导致熔沸点增加
②所带电荷相同的离子半径越小 其极化能力越强 致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于半径变小 离子键增强 熔沸点又降低
这个矛盾怎么办 或者说他们的作用力大小有个主次顺序?一般主要考虑哪个?
ss3409 1年前 已收到1个回答 举报
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小访客 幼苗

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没法解决.化学理论都是这样,同一个问题从不同角度出发,可能会得到相反的结论.主要因为化学理论通常是定性或半定量理论,难以比较不同理论对一个问题的贡献大小.
例如,NaCl熔点低于Na2O,这是离子键其主要作用；而NaCl熔点高于MgO,这是离子极化起主要作用.

1年前

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