亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新

亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新
亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：

（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：______；所需玻璃仪器有______．
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为______．
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有______；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是：______．
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：

原料	理论值	实际值	利用率
SO₂	50.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH₃	26.98	30.5	88.46%
副产品NH₄Cl	a	87.1	--------

副产品NH₄Cl的理论值a为：______；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是：______．
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．

宁德师专 1年前已收到1个回答举报

六日恋幼苗

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（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，所以操作名称是：过滤；根据过滤操作可知所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na₂SO₃体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na⁺+SO₃^2-=Na₂SO₃↓；
故答案为：2Na⁺+SO₃^2-=Na₂SO₃↓；
（3）通入足量SO₂后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl^-，所以在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有HSO₃^-、Cl^-；在“反应液3”中通入足量NH₃把HSO₃^-转化为SO₃^2-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；
故答案为：HSO₃^-、Cl^-；补充氨使溶液中的HSO₃^-转化为SO₃^2-；
（4）生成NH₄Cl的反应方程为：（NH₄）₂SO₃+2NaCl=Na₂SO₃↓+2NH₄Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，
则 NaCl～NH₄Cl
58.5 53.5
92.86g ag
即[58.5/92.86g]=[53.5/ag]，解得a=84.92g，由于产品中可能含有杂质，所以理论值比实际值要小；
故答案为：84.92g；NH₄Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；
（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为

故答案为：

．

1年前

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