（2010•江苏一模）铁氧磁体法处理含Cr2O 2−7的废水的原理如下：向含Cr2O 2−7的酸性废

（2010•江苏一模）铁氧磁体法处理含Cr₂O

2−

的废水的原理如下：向含Cr₂O

2−

的酸性废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O

2−

还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol Cr₂O

2−

的废水至少需要加入a mol FeSO₄•7H₂O．下列结论正确的是（　　）
A．x=0.5，a=8
B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8
D．x=1.5，a=10

etbfka 1年前已收到1个回答举报

fyty51 幼苗

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解题思路：氧化还原反应中得失电子数相等，再结合原子守恒进行计算．

根据铬原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反应后生成[2/2−xmolFe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄，
根据铁原子守恒得amol=
2(1+x)
2−xmol①，
该反应中得失电子数相等，1mol×2×（6-3）=
2
2−xmol×x（3-2），12=
2
2−x]x，解得x=1.5，
将x=1.5带人①得a=10，
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，根据转移电子数相等及原子守恒来分析解答即可，难度不大．

1年前

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