对如图中两极加以必要的连接并填空：

（1）①在A图中，使铜片上冒H₂气泡，则铜片作正极，锌作负极，该电池属于原电池，锌电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：原电池；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②若外加电源，则为电解池，阴极上氢离子得电子生成氢气，则Cu为阴极，与电源负极相连，Zn为阳极，则锌片失电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案为：电解池；阴极；负极；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）①在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，电极材料不能得失电子，所以该装置是电解池，a是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，b是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，溶液中阴离子向阳极即b极移动，电池总反应为：2Cu（NO₃）₂+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+4HNO₃，反应时溶液酸性增强；
故答案为：电解池；b；增强；
②若a、b电极加以导线连接，则构成原电池，使a极析出铜，则a为正极，b为负极，b电极的活泼性比Cu强，所以b电极可以选用铁和锌；原电池中阴离子向负极移动，即阴离子向b极移动；
故答案为：B、E；b．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池各个电极上得失电子及发生的电极反应是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化来分析解答，难度中等．