有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它

A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，且E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由以上分析可知，A为氢元素，处于第一周期ⅠA族，D为硫元素，处于第三周期ⅥA族，E为钾元素，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：氢、一、ⅠA；硫、三、ⅥA；钾、四、ⅠA；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，该元素为p区元素，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；p；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns²np⁴，价电子的电子排布图为，属于p区元素，
故答案为：；p．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律，难度不大，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．