氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．

（1）①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，及时控制加液量，故答案为：B；
②开始锥形瓶内是氢氧化钡显碱性，甲基橙为黄色，当达到终点时变为橙色，所以滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由黄色变橙色；故答案为：黄色、橙色；
③根据c（氢氧化钡）=
2c(HCl)×V(HCl)
V(氢氧化钡) 判断，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，盐酸被稀释，浓度减小，反应消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大，故答案为：大；
④根据c（氢氧化钡）=
2c(HCl)×V(HCl)
V(氢氧化钡) 判断，装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大；故答案为：大；
⑤锥形瓶内的液体体积是提前量好的，已经固定，所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（2）根据表中数据可知反应消耗盐酸为：20.00ml，
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
1 mol 2 mol
所以 n〔Ba（OH）₂〕=[1/2]×0.1 mol•L^-1×20.0×10^-3 L=1×10^-3 mol，则100ml溶液中氢氧化钡为1×10^-3 mol×10=0.01mol
所以m（Ba（OH）₂）=nM=0.01 mol×171g/mol=1.71g，故答案为：1.71g．
（3）n（水）=[3.500g−2.060g/18g/mol]=0.08mol，已知3.500g样品中Ba（OH）₂的物质的量为；0.01mol，则
n(H2O)
n(Ba(OH)2)=[0.08mol/0.01mol]=[8/1]；所以Ba（OH）₂•nH₂O中水的个数为8，即n=8；
Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数为：[315g/mol×0.01mol/3.5g]×100%=90%
故答案为：8；90%．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析、结晶水个数的求算，质量分数的求算，难度不大，但是计算量较大，根据有关公式即可完成．