在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应

解题思路：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．

A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，SO₂和 O₂不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，SO₂和 O₂不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等．

BC正确,A生成的三氧化硫肯定小于2 mol 。D根据质量守恒，氧元素应该是6 mol
C是根据质量守恒，硫元素一直都是 2 mol 。C我记不清楚是放热还是吸热的，你查下书本，毕竟我都毕业N年了

C 这是一个考查可逆反应的化学平衡的题目，一定要清楚可逆反应是不可能完全反应的，也就是说此反应当达到化学平衡时，不可能生成2 mol SO3 ，放出197 kJ热量的，可以排除AB，元素只论种类不论个数，D根据物质守恒含氧元素应该是最初反应物中氧元素的物质的量，即应为6 mol ，故选C...

选B
解析：A.该反应为可逆反应，二氧化硫和氧气不能完全转变为三氧化硫，达到化学平衡时，三氧化硫必然小于2摩尔；
B.同A，放出热量也小于197千焦；
C.由反应前后硫原子数目守恒，反应前硫原子共为2摩尔，达到化学平衡时，二氧化硫和三氧化硫中硫原子的总数也为2摩尔；
D.反应前后氧原子数目守恒，反应前氧原子为2*2+2=6摩尔，达到化学平衡时也为5摩尔。...

A

A