（2009•邵阳）钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙

（2009•邵阳）钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：
CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
请你帮小芳计算：
（1）反应后产生气体的质量为______g；
（2）两片钙片中所含碳酸钙的质量；
（3）所用白醋中溶质的质量分数．

rubylin1005 1年前已收到1个回答举报

pockypp 幼苗

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解题思路：（1）根据反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学反应方程式求出碳酸钙的质量即可；
（3）根据二氧化碳的质量利用化学反应方程式求出白醋中溶质的质量进而求出所用白醋中溶质的质量分数即可．

（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g-62.9g=1.1g；
（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y．
CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
100 120 44
x y 1.1g
[100/x＝
44
1.1g]
x=2.5g
[120/y＝
44
1.1g]
y=3g
（3）所用白醋中溶质的质量分数=[3g/60g]×100%=5%
答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；
（2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g；
（3）所用白醋中溶质的质量分数5%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

1年前

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