由铁锌铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准

由铁锌铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?
我不懂啊看了别人的.

bar33 1年前已收到6个回答举报

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列出各个金属与盐酸的反应式,再分别计算10g的镁、铝、铁、锌各能生成多少升氢气,与11.2相比较,应该是有三种和一种金属分别在11.2的左右两侧.单独一个的那个是一定含有的.

1年前追问

为什么那个就一定含有还有他不是说是两种混合物10g吗为什么又可以直接把一种元素看做10g 我是比较笨了,

…………根据我当年做题的经验来看，一般就是这个难度了，确定一种后列个二元一次方程，求第二种是什么。单独的那种元素要是没有的话，那么剩下的三种元素不管怎么混合，得出的氢气都不会是11.2。只有一个比11.2多一个比它少才能以一定的比例凑出来

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此题采取的方法是极限法
假设10g全部是ZN
①ZN H2
10/65 X
1 1
X=10/65<11.2/22.4
②假设10g全部是Fe
Fe H2
10/56 X
1 1
X=10/56<11.2/22.4
假设10g全部是AL

1年前

tilu 幼苗

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、、、、、、、、、

1年前

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列出反应式子就清楚了。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。铝是27，2Al→3H2.所以每生成0.5mol的氢气要消耗铝三分之一摩铝，就是9g了。而其他金属要生成0.5mol氢气所需要的质量都是大于10g的，所以必须有铝。

1年前

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10/0.5=20;20就是平均适量那个比他小就选哪个，所以选铝

1年前

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11.2L的氢气有0.5mol，锌65，铁56，镁24（12克生成0.5mol氢气），铝27（9克生成0.5mol氢气），所以必须要有铝才可能。

1年前

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